一、平衡態(tài)

　　這里所說(shuō)的沒(méi)有外界影響，是指系統與外界之間不通過(guò)作功或傳熱的方式交換能量，否則系統就不能達到并保持平衡態(tài)。

　　由于實(shí)際中并不存在完全不受外界影響，并且宏觀(guān)性質(zhì)絕對保持不變的系統，所以平衡態(tài)只是一個(gè)理想化的概念，它是在一定條件下對實(shí)際情況的抽象和概括。

　　在實(shí)際問(wèn)題中，只要系統狀態(tài)的變化很小而可以忽略時(shí)，就可以近似看成平衡態(tài)。

　　在外界環(huán)境條件不改變時(shí)，若熱力學(xué)系統的狀態(tài)不隨時(shí)間而改變，系統中也不存在宏觀(guān)的流動(dòng)過(guò)程，則系統的此種狀態(tài)稱(chēng)為平衡態(tài)。

　　這種平衡態(tài)是宏觀(guān)平衡態(tài)，也稱(chēng)為熱力學(xué)平衡態(tài)。

　　在這種狀態(tài)，構成系統的大量分子仍在不停地做各種運動(dòng)（物理的和化學(xué)的），不過(guò)不存在任何方向上的凈的優(yōu)勢運動(dòng)。

　　二、理想氣體狀態(tài)方程

　　理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱(chēng)理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規律的方程。質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數關(guān)系為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝（n1＋n2＋……）RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。

　　以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實(shí)驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀(guān)模型，由氣體動(dòng)理論導出。在壓強為幾個(gè)大氣壓以下時(shí)，各種實(shí)際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨于零的極限下，嚴格遵循。

　　三、熱量

　　熱量，指的是由于溫差的存在而導致的能量轉化過(guò)程中所轉移的能量。而該轉化過(guò)程稱(chēng)為熱交換或熱傳遞。熱量的公制為焦耳。人體的一切生命活動(dòng)都需要能量，如物質(zhì)代謝的合成反應、肌肉收縮、腺體分泌等等。而這些能量主要來(lái)源于食物。動(dòng)、植物性食物中所含的營(yíng)養素可分為五大類(lèi)：碳水化合物、脂類(lèi)、蛋白質(zhì)、礦物質(zhì)和維生素，加上水則為六大類(lèi)。其中，碳水化合物、脂肪和蛋白質(zhì)經(jīng)體內氧化可釋放能量。三者統稱(chēng)為“產(chǎn)能營(yíng)養素”或“熱源質(zhì)”。